기초가 비면 화학은 첫 단원부터 막힙니다. 공백은 이자처럼 불어납니다.
원리 없이 외운 개념은 조건이 조금만 바뀌어도 손을 못 댑니다.
진단 없이 진도만 빼면 빠른데 불안한 선행이 됩니다.
5등급제 첫 내신이 3년 라인을 좌우합니다. 준비 없이 맞으면 회복이 몇 배 듭니다.
약한 단원과 개념 공백을 정밀 진단하고, 시작 지점을 데이터로 확인합니다.
핵심 개념을 원리로 이해합니다. 외우는 것이 아니라 구조로 파악합니다.
숙제·오답·질문 사이클을 주 1회 관리하여 시험 범위까지 실전으로 완성합니다.
“외우던 개념을 원리로 이해시켜 주셔서 응용문제가 풀립니다.”
학교 서술형까지 챙겨주셔서 시험이 든든해졌어요.
오답을 스스로 정리하는 습관이 생겼어요.
조건을 놓쳐 틀리던 실수가 훈련 뒤로 줄었습니다.
첫 진단 수업은 무료입니다. 어디서 막히는지, 어디까지 갈 수 있는지 정확히 알려드립니다.
실제 수업에서 다루는 핵심 개념과 접근 방식입니다. 순서대로 단단히 잡습니다.
화학Ⅰ은 몰과 질량, 부피, 농도 같은 기본량의 관계를 정확히 세워야 이후 모든 계산 문제를 흔들림 없이 풀 수 있습니다.
화학Ⅰ의 계산 문제는 몰을 중심으로 질량과 부피, 입자 수가 서로 연결되어 있습니다. 그래서 각 양이 어떤 관계로 이어지는지부터 정리해야 문제의 조건을 식으로 옮길 수 있습니다. 기본량의 뼈대가 서 있으면 낯선 자료가 나와도 계산의 출발점을 잡을 수 있습니다.
먼저 몰과 질량, 입자 수를 서로 환산하는 기초 연습을 반복합니다. 이어 기체의 부피와 용액의 농도까지 몰과 연결해 다루는 유형으로 확장합니다. 마지막으로 여러 양이 섞인 자료 해석 문제를 단계별로 훈련합니다.
단위를 확인하지 않고 숫자만 대입하다 질량과 몰을 뒤바꾸는 실수가 자주 나옵니다. 자료에 주어진 조건이 표준 상태인지 아닌지를 놓치는 경우도 흔합니다. 이런 지점을 미리 점검해 두면 계산 과정에서 생기는 실수를 크게 줄일 수 있습니다.
기본량 사이의 관계는 화학Ⅰ 전 단원에서 계속 되풀이해 등장합니다. 몰을 중심으로 한 환산이 몸에 배지 않으면 산·염기 계산이나 산화·환원 정량 문제에서 계속 막힙니다. 공식만 외워 대입하는 방식으로는 조건이 조금만 바뀌어도 손을 대지 못합니다. 구래동 화학Ⅰ 과외에서는 양 사이의 관계를 그림과 표로 정리하며 환산이 자연스러워지도록 훈련합니다. 기본량을 확실히 잡아 두는 것이 상위 단원까지 흔들리지 않는 가장 든든한 기초입니다.
산화와 환원을 전자의 이동으로 이해하고 산화수 변화로 판단하는 두 관점을 함께 잡아야 반응을 정확히 분석할 수 있습니다.
산화는 전자를 잃는 변화이고 환원은 전자를 얻는 변화입니다. 같은 반응을 산화수의 증가와 감소로도 설명할 수 있습니다. 두 관점을 함께 쓰면 산소나 수소가 드러나지 않는 반응도 정확히 판단할 수 있습니다.
먼저 원소별로 산화수를 정하는 규칙을 익혀 반응 전후를 비교합니다. 이어 전자를 잃고 얻는 관계로 산화제와 환원제를 구분합니다. 마지막으로 전자 수를 맞춰 산화·환원 반응식을 완성하는 연습을 반복합니다.
화합물 안에서 원소의 산화수를 정하는 규칙을 헷갈려 부호나 값을 틀리는 실수가 자주 나옵니다. 산화제와 환원제를 반응의 방향과 반대로 짚는 경우도 흔합니다. 규칙을 순서대로 적용하는 습관을 들이면 이런 함정을 피할 수 있습니다.
산화·환원은 전자의 이동이라는 하나의 원리로 묶이는 반응입니다. 산화수 변화를 정확히 읽지 못하면 어떤 물질이 산화제이고 환원제인지 판단하지 못합니다. 규칙을 외우기만 하고 적용을 연습하지 않으면 반응식 완성에서 곧바로 막힙니다. 구래동 화학Ⅰ 과외에서는 산화수 변화를 표로 정리하며 전자의 이동을 눈으로 확인하도록 훈련합니다. 산화·환원을 전자의 흐름으로 이해해 두는 것이 반응 분석을 안정시키는 가장 확실한 기초입니다.
| 단계 | 내용 |
|---|---|
| 현행 수능 | 화학 — 선택과목으로 출제 |
| 내신 | 학교 시험 서술형까지 함께 대비 |
| 2028 개편 | 통합형 전환에 맞춰 로드맵 조정 |
보일 법칙과 샤를 법칙, 이상 기체 상태 방정식을 정확히 이해해야 압력과 부피, 온도가 얽힌 계산을 흔들림 없이 풀 수 있습니다.
보일 법칙은 온도가 일정할 때 압력과 부피가 반비례한다는 관계입니다. 샤를 법칙은 압력이 일정할 때 부피가 절대 온도에 비례한다는 관계입니다. 이 두 관계를 합치면 이상 기체 상태 방정식의 의미가 자연스럽게 보입니다.
먼저 PV=nRT의 각 변수가 무엇을 뜻하는지 단위와 함께 정리합니다. 이어 조건이 변할 때 어떤 변수가 고정되고 어떤 변수가 바뀌는지 구분하는 연습을 합니다. 마지막으로 부분 압력과 혼합 기체 유형을 단계별로 훈련합니다.
온도를 섭씨 그대로 대입해 절대 온도로 바꾸지 않는 실수가 가장 흔합니다. 압력과 부피의 단위를 기체 상수와 맞추지 않아 답이 어긋나는 경우도 많습니다. 이런 단위 처리를 습관으로 만들어 두면 계산 실수를 크게 줄일 수 있습니다.
기체 법칙은 화학Ⅱ 계산의 기본기이자 이후 평형 단원까지 이어지는 개념입니다. 변수 사이의 관계를 이해하지 못하면 조건이 바뀔 때마다 매번 헤매게 됩니다. 부분 압력 개념이 약하면 화학 평형의 압력 계산에서 곧바로 막힙니다. 구래동 화학Ⅱ 과외에서는 상태 방정식을 조건 변화에 맞춰 직접 세워 보는 훈련을 반복합니다. 기체 법칙을 관계로 이해해 두는 것이 화학Ⅱ 계산을 안정시키는 가장 확실한 기초입니다.
이온화 상수와 pH 개념을 정확히 이해해야 완충 용액과 중화 적정, 염의 가수 분해까지 흔들림 없이 계산할 수 있습니다.
산과 염기의 세기는 이온화 상수의 크기로 정해집니다. pH는 수소 이온 농도를 로그로 나타낸 값으로, 농도가 열 배 변할 때 1씩 달라집니다. 이 관계를 이해해야 약산과 약염기의 평형을 계산할 수 있습니다.
먼저 강산·강염기와 약산·약염기의 pH 계산을 구분해 연습합니다. 이어 완충 용액의 원리를 이온화 평형으로 설명하고 계산합니다. 마지막으로 중화 적정 곡선을 해석하고 당량점을 찾는 유형을 훈련합니다.
약산의 pH를 강산처럼 농도로 바로 계산해 버리는 실수가 자주 나옵니다. 중화 적정에서 당량점과 중성점을 같다고 단정하는 경우도 흔합니다. 염의 가수 분해로 당량점이 중성이 아닐 수 있다는 점을 정리해 두어야 합니다.
산·염기 단원은 이온화 평형이라는 하나의 원리로 여러 계산이 연결되는 구조입니다. 약산과 강산을 구분하지 못하면 pH 계산의 첫 단추부터 어긋납니다. 완충 용액과 가수 분해를 개념으로 이해하지 못하면 적정 곡선 해석에서 막힙니다. 구래동 화학Ⅱ 과외에서는 이온화 평형을 기준으로 pH 계산을 단계별로 세우는 훈련을 반복합니다. 산·염기를 평형으로 이해해 두는 것이 복잡한 계산을 흔들림 없이 푸는 가장 확실한 기초입니다.
학년·수업 횟수에 따라 달라집니다. 무료 진단 때 정확히 안내드리며, 부담 없이 상담만 받으셔도 됩니다.
네. 30분 진단 수업은 무료이고, 방향이 안 맞으면 부담 없이 종료하셔도 됩니다.
대면·화상 모두 가능합니다. 학생 상황에 맞춰 조율합니다.
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