기초가 비면 화학은 첫 단원부터 막힙니다. 공백은 이자처럼 불어납니다.
원리 없이 외운 개념은 조건이 조금만 바뀌어도 손을 못 댑니다.
진단 없이 진도만 빼면 빠른데 불안한 선행이 됩니다.
5등급제 첫 내신이 3년 라인을 좌우합니다. 준비 없이 맞으면 회복이 몇 배 듭니다.
약한 단원과 개념 공백을 정밀 진단하고, 시작 지점을 데이터로 확인합니다.
핵심 개념을 원리로 이해합니다. 외우는 것이 아니라 구조로 파악합니다.
숙제·오답·질문 사이클을 주 1회 관리하여 시험 범위까지 실전으로 완성합니다.
“외우던 개념을 원리로 이해시켜 주셔서 응용문제가 풀립니다.”
학교 서술형까지 챙겨주셔서 시험이 든든해졌어요.
3월 학평에서 화학 파트 점수가 눈에 띄게 올랐어요.
조건을 놓쳐 틀리던 실수가 훈련 뒤로 줄었습니다.
첫 진단 수업은 무료입니다. 어디서 막히는지, 어디까지 갈 수 있는지 정확히 알려드립니다.
실제 수업에서 다루는 핵심 개념과 접근 방식입니다. 순서대로 단단히 잡습니다.
몰의 정의와 화학식량을 정확히 이해해야 물질의 양을 입자 수와 질량으로 자유롭게 바꿔 계산할 수 있습니다.
몰은 눈에 보이지 않는 입자의 수를 다루기 위해 정한 묶음 단위입니다. 1몰에는 아보가드로수만큼의 입자가 들어 있어 질량과 입자 수를 이어 주는 다리 역할을 합니다. 이 연결 고리를 이해해야 화학식량과 몰질량을 한 흐름으로 다룰 수 있습니다.
먼저 원자량을 바탕으로 분자량과 화학식량을 계산하는 연습을 합니다. 이어 화학식량과 몰질량이 수치상 같은 값으로 이어지는 이유를 짚습니다. 마지막으로 질량을 몰로, 몰을 입자 수로 바꾸는 환산을 반복해 익힙니다.
분자량과 화학식량을 상황에 맞지 않게 섞어 쓰다 값을 잘못 세우는 실수가 자주 나옵니다. 이온 결합 물질에는 분자가 없는데도 분자량이라는 말을 그대로 쓰는 경우도 흔합니다. 개념의 쓰임을 구분해 두면 이런 혼동을 미리 막을 수 있습니다.
몰은 화학Ⅰ 계산의 출발점이자 거의 모든 정량 문제의 바탕이 되는 단위입니다. 몰과 질량, 입자 수의 관계가 흐릿하면 반응식의 양적 관계로 넘어갔을 때 곧바로 막힙니다. 숫자만 대입해 답을 맞히는 방식으로는 자료 형태가 바뀌면 다시 무너집니다. 정동 화학Ⅰ 과외에서는 몰을 중심에 두고 세 가지 양을 오가는 환산을 반복해 손에 익힙니다. 몰을 기준으로 사고하는 습관이 계산 문제를 안정적으로 푸는 가장 확실한 토대입니다.
주기율표는 원소를 나열한 표가 아니라 성질의 규칙이 담긴 지도이므로, 배열의 원리를 이해해야 주기적 성질을 예측할 수 있습니다.
주기율표는 원자 번호 순서로 원소를 배열하면서 성질이 비슷한 원소가 같은 족에 오도록 만든 표입니다. 같은 족은 원자가 전자 수가 같아 화학적 성질이 닮았습니다. 이 배열의 원리를 알면 낯선 원소도 위치만으로 성질을 짐작할 수 있습니다.
먼저 유효 핵전하가 주기와 족을 따라 어떻게 변하는지를 정리합니다. 이어 원자 반지름과 이온화 에너지가 변하는 경향을 그 원인과 함께 익힙니다. 마지막으로 경향에서 벗어나는 예외를 이유와 함께 짚어 정리합니다.
이온화 에너지가 커지는 경향만 외우고 반지름이 작아지는 이유와 연결하지 못하는 경우가 자주 있습니다. 순차 이온화 에너지가 급격히 커지는 구간을 원자가 전자 수와 잇지 못해 틀리기도 합니다. 경향의 원인까지 이해해 두면 이런 함정을 피할 수 있습니다.
주기적 성질을 결과만 암기하면 조금만 비틀어 물어도 곧바로 막힙니다. 원자 반지름과 이온화 에너지는 유효 핵전하와 전자 껍질이라는 원인으로 설명되는 결과입니다. 그 원인을 이해하지 못하면 예외가 섞인 문항에서 답을 세우지 못합니다. 정동 화학Ⅰ 과외에서는 경향을 그래프로 그려 보며 원인과 결과를 함께 이해하도록 훈련합니다. 주기적 성질을 원리로 잡아 두는 것이 자료 해석 문항에서 흔들리지 않는 가장 확실한 준비입니다.
| 단계 | 내용 |
|---|---|
| 현행 수능 | 화학 — 선택과목으로 출제 |
| 내신 | 학교 시험 서술형까지 함께 대비 |
| 2028 개편 | 통합형 전환에 맞춰 로드맵 조정 |
산과 염기의 정의부터 중화 반응의 양적 관계까지 하나의 흐름으로 이해해야 중화 적정 문제를 흔들림 없이 풀 수 있습니다.
산은 물에 녹아 수소 이온을 내놓고 염기는 수산화 이온을 내놓습니다. 이 정의를 기준으로 물질의 액성과 이온의 종류를 판단합니다. 정의가 분명해야 중화 반응에서 어떤 이온이 반응하는지를 정확히 짚을 수 있습니다.
먼저 수소 이온과 수산화 이온이 물을 만드는 중화의 원리를 정리합니다. 이어 산과 염기의 몰수를 맞추는 양적 관계를 단계별로 익힙니다. 마지막으로 중화 적정 자료를 해석해 미지의 농도를 구하는 유형을 훈련합니다.
산과 염기의 가수를 빠뜨리고 부피와 농도만으로 몰수를 세우다 틀리는 실수가 자주 나옵니다. 혼합 용액에서 남은 이온을 따지지 않고 액성을 잘못 판단하는 경우도 흔합니다. 반응한 이온과 남은 이온을 구분해 두면 이런 함정을 피할 수 있습니다.
산·염기와 중화는 화학Ⅰ에서 자료 해석과 계산이 함께 요구되는 대표 단원입니다. 이온의 종류와 몰수 관계를 명확히 세우지 못하면 혼합 용액 문제에서 곧바로 막힙니다. 공식만 대입하는 방식으로는 조건이 조금만 바뀌어도 손을 대지 못합니다. 정동 화학Ⅰ 과외에서는 이온 모형으로 중화 과정을 그려 보며 양적 관계를 손에 익힙니다. 이온의 관점에서 중화를 이해해 두는 것이 계산 문항을 안정적으로 푸는 가장 확실한 길입니다.
화학Ⅱ는 물질의 상태부터 전기 화학까지 계산이 촘촘히 얽혀 있어, 개념의 뼈대를 먼저 세워야 어떤 단원에서도 흔들리지 않습니다.
화학Ⅱ의 문제는 공식 하나만 외워 대입한다고 풀리지 않습니다. 상태와 평형, 전기 화학이 서로 연결된 논리를 이해해야 조건이 바뀌어도 식을 세울 수 있습니다. 개념의 뼈대가 서 있으면 낯선 유형 앞에서도 접근 방향을 잡을 수 있습니다.
먼저 각 단원의 핵심 개념과 공식을 그 의미와 함께 정리합니다. 이어 대표 유형을 단계별로 풀며 개념이 계산으로 어떻게 이어지는지 확인합니다. 마지막으로 단원을 넘나드는 통합 문제로 이해를 점검합니다.
단위 환산과 유효 숫자를 대충 넘기다 계산 후반에서 답이 어긋나는 경우가 많습니다. 개념을 정확히 이해하지 못한 채 공식만 외우면 조건이 조금만 바뀌어도 손을 못 댑니다. 이런 지점을 미리 점검해 두면 아는 문제를 틀리는 일을 줄일 수 있습니다.
화학Ⅱ는 앞 단원의 개념이 뒤 단원의 계산에 그대로 쓰이는 과목입니다. 상태와 용액을 어설프게 넘기면 평형과 전기 화학에서 반드시 발목을 잡힙니다. 공식만 암기하는 방식으로는 자료 해석형 문항 앞에서 금세 막힙니다. 정동 화학Ⅱ 과외에서는 개념의 의미를 이해하고 계산으로 연결하는 훈련을 반복합니다. 기초 개념을 정확히 다져 두는 것이 상위 단원까지 흔들리지 않는 가장 확실한 출발점입니다.
학년·수업 횟수에 따라 달라집니다. 무료 진단 때 정확히 안내드리며, 부담 없이 상담만 받으셔도 됩니다.
네. 30분 진단 수업은 무료이고, 방향이 안 맞으면 부담 없이 종료하셔도 됩니다.
대면·화상 모두 가능합니다. 학생 상황에 맞춰 조율합니다.
이름·연락처만 남기면 끝. 순차적으로 연락드립니다.
확인 후 빠르게 연락드리겠습니다.